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          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）
          A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有
          A.氧化性B.酸性C.堿性D.還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（ ）
          A.氯化鈉B.酒精C.硫酸D.二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
          （1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。
          寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________
          已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
          C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
          2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________ 。
          （3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
          ②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          （1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
          （2）為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應______________（選填“少量”或“過量”）。
          （3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。
          （4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。
          （5）反應①、反應②、反應③屬于氧化還原反應類型的是________。
          （6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
          寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：______________________。
          （2）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
          Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
          已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
          ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
          則a =______kJ mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說法錯誤的是（ ）
          A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個電子
          C.Ts 原子核外共有 6 個電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
          A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
          A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
          B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
          D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          

			
          

			
          
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