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          【題目】不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
          A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          含有碳碳不飽和鍵、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、具有強還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化；
          A．乙烯中含有不飽和鍵，所以易被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯誤；
          B．乙炔中含有不飽和鍵，所以易被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
          C．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
          D．甲苯中甲基上含有氫原子，所以易被高錳酸鉀氧化，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃苳素是傳統(tǒng)中草藥黃苳的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（） 
          A. 漢黃苳素的分子式為C16H13O5
          B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
          C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗lmolBr2
          D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）
          A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW
          C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          ①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
          A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          （1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。
          （2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。
          （3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          （4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
          A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
          （5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)　
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ______
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________ ( 取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：
          (1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。
          (2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
          (3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。
          (4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________
           (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
          B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
          C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA
          B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA
          C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA
          D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
          

			
          

			
          
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