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          【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：
          據(jù)此，下列判斷中正確的是( )
          A．該溶液中存在著SO2分子
          B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍
          C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
          D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上述幾種物質(zhì)一定同時(shí)存在，A項(xiàng)正確；溶液中還有水的電離H2OH＋＋OH－，依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH能與溶液中的H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH過量，NaHSO3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，所以NaOH過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）
          A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          離子方程式
          A
          向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
          B
          向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
          C
          二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D
          氧化亞鐵溶于稀硝酸
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25 ℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是
          A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
          B. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
          C. 25 ℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
          D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
          （1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式____________；
          （2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；
          （3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；
          （4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 
          （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；
          （6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
          以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
          （1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。
          （2）濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
          （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式________。
          （5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
          A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol
          C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下： 
          部分氫氧化物沉淀的pH如下表
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Mg(OH2
          開始沉淀pH
          (離子初始濃度0.01 mol/L)
          4.3
          2.3
          10.4
          完全沉淀pH
          (離子濃度<10-5 mol/L)
          5.2
          4.1
          12.4
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。
          （3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。
          （4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
          a．H2SO4　　　　　 
          b．CH3CH2OH
          c．Na2SO4  
          d．NaOH
          (2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。
          (3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。
          (4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
          ①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________；
          ②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。
          

			
          

			
          
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