【題目】將2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）
A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g
【答案】B
【解析】
鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進行計算。
2.7g鋁的物質(zhì)的量=
=0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，
生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學方程式可知反應中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應：
，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應：
，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-
)78g/mol=5.2g。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。
(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應2的熱化學方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與[
]的關(guān)系如圖所示。
①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：
。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。
②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。
③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HA
H++A－，下列敘述不正確的是：
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：
下列有關(guān)敘述正確的是
A. X分子中所有原子處于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。
請回答：
（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列說法正確的是____________。
A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查
C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
D. W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：
據(jù)此，下列判斷中正確的是( )
A．該溶液中存在著SO2分子
B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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