Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X與硫元素形成的化合物的電子式為______
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______ （寫化學(xué)式）．理由為______．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有______
其分子屬于______（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

Answer 1

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)目為8，所以W為O，W、X、Y、Z四種常見的短周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時(shí)，只能為Na，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，即為Si，Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，半徑最小，所以為Cl．
（1）鈉位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化鈉是離子化合物，電子式為：



，故答案為：第三周期、第IA族；



；
（2）原子的得電子能力越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得電子能力：Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定；
（3）SiCl₄屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子，屬于分子晶體，晶體中有存在的作用力有范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀硅酸產(chǎn)生，故答案為：范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；非極性分子；SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；   
（4）反應(yīng)SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等為8mol，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，所以SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol．