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          （15分）
          S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

          (1)已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有   條共價鍵。
          (2)裝置a中應放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
          (3)該實驗的操作順序應為     (用序號表示)。
          ①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
          (4)圖中f裝置中應放置的試劑為      ，其作用為    。
          (5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）下圖為濃硫酸與銅反應的實驗裝置圖。

          （1）濃硫酸與銅反應的化學方程式為                                        。
          （2）實驗中，當產(chǎn)生的氣體進入盛有品紅溶液的儀器b中時，品紅溶液將              ，原因是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

          據(jù)此下列說法正確的是
          A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1
          B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
          C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于SO2的說法中，不正確的是
          A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
          B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
          C．SO2與水反應生成H2SO4
          D．SO2既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是     
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質(zhì)量。（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
          　　（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
          測試時間/h
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          雨水的pH
          		4.73
          		4.62
          		4.56
          		4.55
          		4.55
          　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
          　　①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。
          　　②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。
          　�。�2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
          　�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
          A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 
          A．加熱時都能與銅發(fā)生反應
          B．硫元素的化合價都是+6價
          C．都能作為氣體的干燥劑
          D．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，有大量氣泡冒出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價為+7價。
          (1)元素W在周期表中的位置是_______________
          (2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)
          (3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X2W2的電子式
          為_______________．
          (4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負極上發(fā)生的電極反應為___________________________．
          (5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
          其反應的離子方程式為__________________________________
          (6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________________．
          

			
          

			
          
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