右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

A錯，該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^—1；B錯，濃硫酸與銅反應(yīng)隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；C正確；D錯，該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬( FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                 。B中應(yīng)放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO₃溶液
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl₂溶液      c. 銀粉     d. Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于

A．制化肥

B．制漂白粉

C．酸洗

D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是                          ；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　
D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，
取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加

入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是　　，原因是；
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是。
（5）下圖為SO₂的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
該裝置氣密性檢查的操作是
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在     （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有   條共價鍵。
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
(3)該實驗的操作順序應(yīng)為     (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂⑤停止加熱裝置c
(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ，其作用為    。
(5)將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO₂
Ａ．有漂白性 B．有還原性
C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性

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