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          （10分）Ⅰ．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、               、             。
          


          Ⅱ．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為： 2C4H10+26CO32-－52e-
→ 34CO2+10H2O。試回答下列問題：
          


          （1）正極電極反應(yīng)式為                         
。
          


          （2）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是            
，它來自                 
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          Ⅰ 量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
          


          Ⅱ（1）O2＋2CO2 +4e-→2CO32-（2分）2C4H10+26CO32-－52e-
→ 34CO2+10H2O（2分）
          


          （2）CO2      
（2分）    
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，還需用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．回答下列問題：
          （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          （2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          、
          量筒
          量筒
          ．
          （3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行
          4
          4
          次．
          Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
          （1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
          確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
          確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
          ．
          下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
          （2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          ．
          查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
          設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
          方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
          你認(rèn)為合理的方案是
          方案3
          方案3
          ．
          （3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：
          ②③⑤
          ②③⑤
          ．
          ①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
          （4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          、
          量筒
          量筒
          ．
          （2）為什么中和熱測(cè)定中要用稍過量的堿（或酸）：
          為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱
          為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱

          （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
          -50.2KJ/mol
          -50.2KJ/mol
          ； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
          abd
          abd
          ．
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          試回答下列問題
          （1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是
           
          ．
          A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
          B、用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
          C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
          D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
          F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mL
          G、100mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL
          （2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
           
          ．
          （3）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
          
                
          A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/molC、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏大D、CO（g）的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ/mol
          

			
          

			
          
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