日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法正確的是
          A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)
          B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小
          C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱
          D．依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、應(yīng)該是同周期第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)，A不正確；B、由于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小，B正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸降低，因此第ⅤA族元素非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱，C不正確；D、依據(jù)元素周期表、周期律推測第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為金屬元素，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
          ①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng) 
          ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 
          ⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子 
          ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS 
          A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白: 
              族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		零
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
          3
          		④
          		 
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
           
          (1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        (填元素符號)。 
          (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子
          式是:                。 
          （3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
          （4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，
          其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類型為      _。
          (5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________；
          若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
          A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
          B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
          C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 
          D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則
          A．原子半徑：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )
          A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
          C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是
          A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng) 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
          C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
          D．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
           
          		 
          		R
          		 
          		 
          T
          		Q
          		 
          		W
          		K
           
          A.原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
          B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
          C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
          D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
          元素
          		相關(guān)信息
          W
          		單質(zhì)為密度最小的氣體
          X
          		元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
          Y 
          		工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
          Z 
          		存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
          T 
          		金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時火焰為綠色
           
          根據(jù)上述信息填空：
          （1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
          （2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：              ，
          （3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
          （4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案