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          能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是
          A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
          B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
          C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 
          D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、活性電極做陽極，在電解時電極自身失去電子，所以A中不能能說明Al的金屬活動性比Cu強，A不正確；B、金屬性強弱與金屬失去電子的多少無關(guān)系，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，B不正確；C、鈍化與金屬性強弱無關(guān)系，C不正確；D、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極可以說明Al的金屬活動性比Cu強，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
          ①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
          ③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
          A．①③B．②④C．①②D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
          A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
          B．A與E形成的化合物是離子化合物
          C．B與E可以形成EB2型化合物
          D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          (1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

          （2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
          其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
          （3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。
          （4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
          （2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
          a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
          b．B的第一電離能、電負性都比A的大
          c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
          （3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
            
          ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
          ②SO42－空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
          ③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 
          A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
          B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
          C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
          D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強
          B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小
          C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應的水化物的酸性從上到下依次減弱
          D．依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應為非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
          A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C 
          B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
          C．它們的原子半徑C＞B＞A 
          D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是
          A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
          B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多
          C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述
          D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價
          

			
          

			
          
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