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          【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO2－濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A.隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H＋濃度減小B.反應(yīng)的氧化劑是NO3－
          C.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6NAD.氧化性：Cr2O72－>NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氧化還原反應(yīng)遵守電子得失守恒，表現(xiàn)為化合價升降相等。根據(jù)題給信息，結(jié)合圖可知，NO2-被消耗，是反應(yīng)物，變化為NO2- →NO3-，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則含Cr粒子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，變化為Cr2O72- →Cr3+。再根據(jù)電子守恒確定，電荷守恒，質(zhì)量守恒，可寫出離子方程式為：Cr2O72- +3NO2- +8H+ =3NO3- +2Cr3+ +4H2O，可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。
          A. 反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+ +4H2O，反應(yīng)消耗H+，所以，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+濃度減小，A選項正確；
          B. 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為可知，氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產(chǎn)物，B選項錯誤；
          C. 消耗1 mol氧化劑Cr2O72-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)，為：1 mol×2×3 NA mol-1= 6NA，C選項正確；
          D. 氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D選項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
          (1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
          (2)試劑Y的名稱為______________。
          (3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
          ②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中
          步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
          __________________
          步驟3：______________
          __________________
          (4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) △H＜0
          實驗
          編號
          溫度/℃
          平衡常數(shù)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          下列說法中不正確的是（ ）
          A. x＝2.4
          B. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
          C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
          D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是
          A. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正（O2）=2v逆（SO2）
          B. 容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
          D. 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。
          A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
          （2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。
          （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/ ℃
          終止溫度t2/ ℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝___(結(jié)果保留一位小數(shù))。
          （4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。
          已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______
          （2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，在該反應(yīng)中，氧化劑是____________。
          （3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
          （4）寫出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
          （5）寫出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式：__________。
          （6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標準狀況），所得溶液中的溶質(zhì)是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HCl）為（假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　�。�
          A.0.01 mol·L－1·s－1
          B.0.05 mol·L－1·s－1
          C.0.02 mol·L－1·s－1
          D.0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是( )
          A.它難溶于水，但易溶于苯
          B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括它本身）共有5種
          D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。
          (1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。
          (3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
          (4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。
          (5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
          ①KMnO4溶液的作用是______________。
          ②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。
          ③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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