Question

【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在任何情況下用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(O2)=v逆(SO2)，說(shuō)明二氧化硫正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v正(O2)=2v逆(SO2)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相同，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積變化，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充分反應(yīng)后放出熱量小于19.7 kJ，C錯(cuò)誤；

D.向恒壓絕熱容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，體積增大后會(huì)使逆反應(yīng)速率會(huì)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。