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				7.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
          A.5.6               B.7.0              C.8.4               D.13.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：本題為識(shí)記型題目，考查HCO的水解與電離的關(guān)系，由于HCO的水解程度略大于電離程度，故0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH應(yīng)略大于7，故選C。
           

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
          （1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO（s）+CO（g）
           加熱 
          .
           
          Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)
          A
          A
          ．
          A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去．在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
          CO（g）+H2O（g）
            △  
          .
           
           CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡時(shí)n（H2O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
          50.0%
          50.0%
          ．
          （3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
              相     關(guān)    信     息  
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) 
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          

          
P
Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30   
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          （用元素符號(hào)表示，下同）．
          （2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ．
          （3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          a+3b
          2
          a+3b
          2
          mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          ．
          （4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          ；
          （5）YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高，其主要原因是：
          NH3分子間存在氫鍵
          NH3分子間存在氫鍵
          ；
          （6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          ．
          （7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
          （NH4）3Al（SO4）3
          （NH4）3Al（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
          
                
          A、
          c(N
          H
          +
          4
          ) ? c(OH-)
          c(NH3 ? H2O)
          B、
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
          C、c（H+）?c（OH-）
          D、n（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)《化學(xué)反應(yīng)原理》
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
           
          ．
          A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
           
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           

          （4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：
          ①700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c（A）不變
          C．v正（B）=2v逆（D）
          D．c（A）=c（C）
          ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃③時(shí)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ，該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          ④800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)
           
          （填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
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