Question

設(shè)n_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

A．1L 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.1n_A

B．1molNH₃中含有N-H鍵的數(shù)目為3n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的陽離子數(shù)目為0.1n_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為n_A

Answer 1

分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；
B、氨氣分子中含有3個氮氫鍵，1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵；
C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

解答：解：A、1L 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目小于0.1n_A，故A錯誤；
B、1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，含有N-H鍵的數(shù)目為3n_A，故B正確；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2n_A，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．