Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，0.1N_A個H₂O分子的質(zhì)量為1.8g

B．7.1g C1₂變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.1N_A個

C．20℃、1.01×l0⁵Pa時，0.5 molH₂所含原子數(shù)為0.5N_A個

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A個

Answer 1

分析：A、微粒數(shù)N=nN_A，m=Mn，依據(jù)金屬關(guān)系計算判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氯氣可以作氧化劑被氧化為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應；
C、物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氫原子數(shù)；
D、硫酸鐵化學式為Fe₂（SO₄）₃，物質(zhì)的量結(jié)合化學式計算硫酸根離子數(shù)；

解答：解：A、0.1N_A個H₂O分子物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×18g/mol=1.8g，故A正確；
B、7.1g C1₂物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)槁入x子時，氯氣可以作氧化劑被還原為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應；得到的電子數(shù)不一定為0.1N_A個，故B錯誤；
C、0.5 molH₂所含原子數(shù)為N_A個，故C錯誤；
D、0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.6N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，物質(zhì)的量與各量的換算計算，注意微粒的特征和反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．