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          有關①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)鹽類水解的程度判斷；
          B、根據(jù)水解方程式分析；
          C、根據(jù)水解和電離程度判斷；
          D、根據(jù)兩次水解程度判斷．
          解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，其水解方程式分別如下：
          碳酸氫鈉的水解：①HCO3-+H2O
          水解
          H2CO3+OH-
          ②碳酸鈉的水解：CO32-+H2O
          水解
          HCO3-+OH-； HCO3-+H2O
          水解
          H2CO3+OH-
          A、多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，H2O
          電離
          H++OH-，水電離出的氫離子和氫氧根離子的個數(shù)相同，所以②溶液中水電離出的OH-的個數(shù)大于①溶液中水電離出的OH-的個數(shù)，故A正確．
          B、由①結合HCO3-
          電離
          H++CO3 2-分析，HCO3-離子水解、電離前后，陰離子的物質(zhì)的量不變；CO32-離子水解前后，陰離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故B正確．
          C、HCO3-水解、電離方程式如下：HCO3-+H2O
          水解
          H2CO3+OH-HCO3-
          電離
          H++CO3 2-，因為溶液呈堿性，
          其C（ OH- ）＞C（H+），所以其水解程度大于電離程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3），故C正確．
          D、CO32-+H2O
          水解
          HCO3-+OH-；HCO3-+H2O
          水解
          H2CO3+OH-
          多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以②溶液中
          c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D錯誤．
          故選D
          點評：鹽類水解溶液中存在的幾個守恒：
          1、電荷守恒，電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)．
          2、電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?四川）有關①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
          則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=
           
          ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）有關①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液：溶液中水電離出的H+個數(shù)：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
           
          （用離子方程式和必要的文字說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
          
                
          A、溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①B、溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C、①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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