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          下列說法正確的是(   )
          A.一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的  ΔH＜0   ΔS＞0
          B.水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
          C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
          D.對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)該反應為分解反應，吸熱，ΔH＞0，反應物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS＞0，A錯；水解反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，B錯；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應，C錯；MnO2為催化劑，能加快H2O2的分解速率，升高溫度，反應速率加快，D對。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
           
          下列說法正確的是   (　　)。
          A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?/span>E和ΔH都減小
          B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
          從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
          C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點
          D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術(shù)社會環(huán)境的關(guān)系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學與人類生活、生產(chǎn)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是(　　)。
          A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
          B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
          C．加速礦物資源開采，促進地方經(jīng)濟發(fā)展
          D．自來水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，能同時達到殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)   ΔH＜0。請回答下列問題:
          (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為          。
          (2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，達到平衡后c(C)=2 mol·L-1，則a=          。
          (4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L，達到平衡后c(D)=        。(保留兩位有效數(shù)字)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
          B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )
          A.AgNO3    CuCl2    Cu(NO3)2
          B.KCl    Na2SO4    CuSO4
          C.CaCl2    KOH    NaNO3
          D.HCl    HNO3    K2SO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)電化學的示意圖中正確的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
          (1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是         。
          A.a電極是負極，OH-移向負極
          B.b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C.電池總反應式為：2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=            (溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為                        ，正極的反應式為                               。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。
          若以HA表示酸，下列說法正確的是(   )
          A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
          C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
          D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
           
          

			
          

			
          
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