Question

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

 

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/span>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

 

Answer 1

　B

【解析】　加入催化劑可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但ΔH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝3v(N2)＝＝0.045 mol·L－1·min－1，11 min時(shí)壓縮體積，平衡右移n(N2)減小，B項(xiàng)正確；增大c(H2)可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點(diǎn)表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)大于T2溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明T1<T2，K1>K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。