【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是（ ）
A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點
B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1
D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀
【答案】C
【解析】
假設(shè)溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據(jù)以上分析解答。
A. 硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質(zhì)為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；
B. AB段是電解CuCl2，BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，BC段陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，B項錯誤；
C. BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1，C項正確；
D. 整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能團的名稱為__。
(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)寫出C→D的化學反應方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮
結(jié)構(gòu)）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。
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【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。
請按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負性最小的是_____________； 寫出碳原子的電子排布式為__________。
（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。
（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
① NH3 分子中所含化學鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱）；N 原子的雜化形式為__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。
③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識和化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個數(shù)為_____________； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實驗。
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.上述反應的ΔH>0
B.壓強：p4>p3>p2>p1
C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)
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【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z +FeG2
Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為：______________；充電時，接電源負極的電極材料是____（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫化學式）。
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【題目】氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。
①該反應的熱化學方程式是___。
②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應，5min后達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則NH3的化學反應速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___，溫度升高，平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。
①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8LSO2時，溶液中的溶質(zhì)為___。
②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。
②氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的總反應方程式為___，正極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）
A.灰錫與白錫互為同素異形體
B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在
C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應是放熱反應
D.ΔH1﹥ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是_________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。
(3)CO2和CO的體積之比是__________。
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