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          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
          A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
          D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol，故A說法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)?/span>MnO2是過量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，根據(jù)信息，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說法錯(cuò)誤；C、過氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol－1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO  、HCO  、NO  中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
          （1）D為；（寫化學(xué)式）
          （2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
          ②C與足量的硫酸溶液；
          ③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          原子半徑（10﹣10m）
          0.74
          1.60
          1.52
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          最高正化合價(jià)
          +2
          +1
          +5
          +7
          +1
          +5
          最低負(fù)化合價(jià)
          ﹣2
          ﹣3
          ﹣1
          ﹣3
          試回答下列問題：
          （1）元素⑤在周期表中的位置；
          （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
          （3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（寫化學(xué)式）；
          （4）以下敘述正確的是 ．
          A.氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦
          B.①與②形成的化合物具有兩性
          C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
          D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是
          A.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.都呈紅褐色
          C.具有相同的顆粒直徑D.分散質(zhì)直徑都小于100nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 
          回答下列問題：
          （1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ．
          （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實(shí)驗(yàn)過程 ．
          （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
          （5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推斷不正確的是
          A. z=2 B. 2s時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
          C. 2s 時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 D. 2s時(shí)，B的濃度為0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
          A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
          B.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
          C.定容時(shí)，俯視觀察刻度線
          D.定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
          B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
          C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
          D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是
          A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
          C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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