已知：
是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[
]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
| A．曲線b所對應的投料比為3︰1 |
| B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點 |
| C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58 |
| D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1 |
C
解析試題分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示
的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中的含量較大，故曲線b表示所對應的投料比為3：1，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點平衡常數(shù)相等，故B錯誤；C．由A分析可知曲線b表示所對應的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時的轉(zhuǎn)化率為58%，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為
=0.58，故C項正確；D．開始反應物的總物質(zhì)的量相同，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選AC．
考點：本題考查化學平衡圖象、平衡常數(shù)影響因素、化學平衡的影響因素、化學平衡計算等，難度中等，確定曲線表示哪種物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵，注意理解外界條件對化學平衡的影響。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （ ）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．該反應的熱化學方程式為：ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
| 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述不相符的是
| A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線 |
| B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系 |
C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率 |
| B．鉛蓄電池充電時，標有“—”的電極應與電源的負極相連 |
| C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 |
| D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)
3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是
| A．a(chǎn)、b、c均小于0 |
| B．壓強越大，H2S的脫除率越高 |
| C．溫度越高，H2S的脫除率越高 |
| D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
| 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
下列說法正確的是（ ）
| A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應 |
B．25℃時反應Ni(CO)4(g)  Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3 |
| C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃ |
| D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小 |
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