某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
250℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）
| A．是吸熱反應(yīng) | B．是放熱反應(yīng) |
| C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) | D．是熵減反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
| 反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
mol·L-1·min-1查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)
qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是
| A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小 |
| C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 |
| D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) 
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是
A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +Q
下列說法正確的是
圖一 圖二 圖三 圖四
| A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強 |
| B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高 |
| C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 |
| D．圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：
是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[
]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
| A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1 |
| B．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點 |
| C．N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58 |
| D．M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）
4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.55 | 2.50 | 2.50 |
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2Z(g)， 由圖2知，T1＞T2，溫度越高，Y的含量高，故升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，ΔH<0，錯誤；B、溫度升高，正逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，故轉(zhuǎn)化減小，正確；C、減小體積，壓強增大，平衡正向移動，錯誤；D、體積不變，通入稀有氣體，平衡不移動，錯誤。
2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是