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          （15分）
          （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
          　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
          則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
          一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
          　a．體系壓強保持不變
          　b．混合氣體顏色保持不變
          　c．SO3與NO的體積比保持不變
          　d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
          選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
          （4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
          為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）－41.8；b；（各2分）
          （2）＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失（各2分）
          （3）負   O2 + 4H+ + 4e－="==" 2H2O （各2分）
          （4）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.5" kJ/mol（3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是    (     )
          A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
          B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
          C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
          D．溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
          （1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
          已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
          2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
          TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
          （2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
          （3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
           MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
          從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：                          
          可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
          （4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng)          ，放電時Li+的移動方向          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
          		B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          		C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          		D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推論正確的是（    ）
          A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
          則：△H1>△H2
          B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
          △H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
          D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
          436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
          A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是
          A．A―→F　ΔH=-ΔH6
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                                      ；
          （2）在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
          _______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學反應(yīng)方程式：
          Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
          Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
          則鋅汞電池中熱化學反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
          A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
          C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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