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          （6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                                      ；
          （2）在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
          _______________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空3分，共6分）
          （1）CH3OH（l）+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） ΔH＝–725.76kJ·mol－1
          （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH＝+67.8kJ·mol－1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
          　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
          則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
          一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
          　a．體系壓強保持不變
          　b．混合氣體顏色保持不變
          　c．SO3與NO的體積比保持不變
          　d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
          選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
          （4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
          為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
          A．-386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1
          C．-746 kJ·mol-1D．+746 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

          判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　) 
          A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．A―→F　ΔH=－ΔH6
          D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求回答下列問題：
          （1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
          （2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：
          序號
          		鹽
          		熔點/℃
          		熔化熱/
          		參考價格/
          ①
          		CaCl2·6H2O
          		29.0
          		37.3
          		780～850
          ②
          		Na2SO4·10H2O
          		32.4
          		77.0
          		800～900
          ③
          		Na2HPO4·12H2O
          		36.1
          		100.1
          		1800～2400
          ④
          		Na2SiO3·5H2O
          		52.5
          		49.7
          		1400～1800
          其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）
          （3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
          ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
          ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
          ③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
          ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
          (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
          (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
          A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
          C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
          （1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________；
          （2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
          （3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
          的取值范圍是______________________________________；
          （4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
          質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。
          （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
          2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
          2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。
          

			
          

			
          
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