【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。
(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
【答案】O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- CH4 + 10OH- - 8e- =
+ 7H2O 2NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O 0.6NA
【解析】
在原電池中，負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。
(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成，總反應(yīng)式為：CH4 +2O2+2OH- =+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4 + 10OH- - 8e- =+ 7H2O；
(2) NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3 + 12OH- -12e- =2N2 + 12H2O，即為2NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O；3.4g NH3物質(zhì)的量為:
，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2mol NH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6 mol，即0.6NA。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm－3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________。
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（6）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高，在水中多以離子狀態(tài)存在，對(duì)水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對(duì)水生植物紫萍生理的影響，結(jié)果見圖。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析時(shí)發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)由圖I可知，該實(shí)驗(yàn)的自變量為____，由圖I得出的結(jié)論是________________。
(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測可溶性蛋白，會(huì)產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。
(3)由MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測：鎘可能是通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段，降低光合速率；同時(shí)也可能通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A.c(O2)＝0.2mol/LB.c(SO2)＝0.25mol/L
C.c(SO3)＝0.4mol/LD.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是
A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時(shí)，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大
D.常溫下，隨著pH的增大，
的值先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______________。
（4）調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。
（5）調(diào)節(jié)pH過濾后的濾液進(jìn)入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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