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        1. 【題目】我國(guó)土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高,在水中多以離子狀態(tài)存在,對(duì)水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對(duì)水生植物紫萍生理的影響,結(jié)果見(jiàn)圖。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析時(shí)發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1)由圖I可知,該實(shí)驗(yàn)的自變量為____,由圖I得出的結(jié)論是________________。

          (2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測(cè)可溶性蛋白,會(huì)產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。

          (3)MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測(cè):鎘可能是通過(guò)破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段,降低光合速率;同時(shí)也可能通過(guò)破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。

          【答案】鎘的濃度;隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低 葉綠素a受影響的幅度更大 雙縮脲 類囊體薄膜(或基粒) 線粒體內(nèi)膜

          【解析】

          根據(jù)題干信息和圖分析可知,該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同濃度的鎘對(duì)水生植物紫萍生理的影響,實(shí)驗(yàn)的自變量為鎘的濃度和處理時(shí)間,因變量是葉綠素ab的含量、可溶性蛋白的含量。分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低,葉綠素a受影響的幅度更大;隨著鎘濃度的增大,可溶性蛋白的含量先增加后降低,且相同鎘濃度下,處理5d的可溶性蛋白含量較高。

          1)據(jù)圖分析可知,該實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的鎘對(duì)水生植物紫萍生理的影響,實(shí)驗(yàn)的自變量為鎘的濃度和處理時(shí)間;分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低,葉綠素a受影響的幅度更大。

          2)生物學(xué)生可以用雙縮脲試劑檢測(cè)蛋白質(zhì),會(huì)產(chǎn)生紫色絡(luò)合物。

          3)光合作用的光反應(yīng)場(chǎng)所是葉綠體類囊體的薄膜;呼吸作用的第三階段的場(chǎng)所是線粒體內(nèi)膜。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

          已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

          有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

          試劑

          乙醚

          乙醇

          乙酸

          乙酸乙酯

          沸點(diǎn)/℃

          34.7

          78.5

          118

          77.1

          ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

          I.制備過(guò)程

          裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

          1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項(xiàng)前的字母)

          A25mL B50mL C250mL D500mL

          3)球形干燥管的主要作用是 。

          4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

          。

          .提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

          有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無(wú)水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

          將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

          5)第步分液時(shí),選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

          6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L1 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)記錄

          pH變化

          溶液中是否產(chǎn)生沉淀

          BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

          Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

          B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

          C.與曲線a、bc對(duì)比,可知曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

          D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 mol·L1KNO3溶液(無(wú)氧)也可以氧化SO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgOSiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

          (2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。

          (3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

          丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;

          (4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2Al(OH)3FeCl2SiO2

          1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是___(填序號(hào),下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          2)光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

          3)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___,該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。

          4)有人預(yù)測(cè)①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

          A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:

          C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯,在試管a中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

          (1)試管b中盛放的溶液是_________________;

          (2)實(shí)驗(yàn)完成后,試管b的頁(yè)面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______;

          (3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________;

          (4)在制取乙酸乙酯中,有關(guān)濃硫酸的作用說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________;

          A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率

          (5)試管b中溶液的作用是_______________;

          (6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在__________處。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

          (2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】太陽(yáng)水電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.若用導(dǎo)線連接ac,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

          B.若用導(dǎo)線連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

          C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

          D.若用導(dǎo)線連接bc, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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