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          【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 （ ）
          ①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
          ②電解過程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
          ③電解一段時(shí)間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
          ④電解一段時(shí)間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】①碳棒與電源的正極相連，作陽極，鐵釘作陰極，因此電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，①錯(cuò)誤；②電解過程中，電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，②正確；③電解過程中，電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不會(huì)呈紅色，③錯(cuò)誤；④電解過程中，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，氫氧根離子濃度增加，堿性增強(qiáng)，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，④正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
          （1）該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，
          （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_________________________。
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （5）在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氣體，并放
          出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
          （6）N2H4可構(gòu)成燃料電池，產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，寫出在堿性環(huán)境下的負(fù)極電極反應(yīng)式________________。
          用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉(zhuǎn)移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)
          為_________mol，該極電極反應(yīng)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ） 
          A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1 
          C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不正確的是( )
          A.在熔化和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)
          B.電解質(zhì)，非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇
          C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電
          D.水是極弱的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
          B. 圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1
          D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
          A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
          C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

          ①
          ②
          ③
          ④
          A
          黃綠色
          橙色
          藍(lán)色
          無色
          B
          無色
          橙色
          紫色
          白色
          C
          黃綠色
          橙色
          藍(lán)色
          白色
          D
          黃綠色
          無色
          紫色
          白色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
          A． 1∶2  B． 2∶1 C． 6∶1  D． 3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
          （1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
          ①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。
          ②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。
          ③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。
          （3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；
          步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；
          步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；
          步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；
          步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
          已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
          ①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
          ②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
          ③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。
          ④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
          （4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。
          A．pH=2時(shí)，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1
          B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋
          D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案