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        1. 【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質的量濃度之比為(

          A. 12 B. 21 C. 61 D. 31

          【答案】A

          【解析】

          試題分析:首先發(fā)生反應Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-Al(OH)3可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL,則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL,則n(Mg2+):n(Al3+)=0.5×20mL:1/3×30mL=1:1,故原來混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物質的量之比為1/2:1=1:2,答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(
          A.離子化合物中可以含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵
          B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
          C.分子中一定含有化學鍵
          D.含有金屬元素的離子一定是陽離子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強一定,加入B,發(fā)生反應:A(s+2B(g 4C(g+D(g;△H0.在一定溫度、壓強下達到平衡.平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖.下列說法正確的是(

          若當溫度升高后,則圖中θ45°

          若再加入B,則正、逆反應速率均逐漸增大

          若再加入B,則再次達到平衡時反應體系氣體密度不變

          平衡時B的轉化率為50%

          A①③ B②③ C①④ D③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
          A.Al3+、NO3、OH、Cl
          B.H+、Ba2+、Ag+、Cl
          C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3
          D.Ca2+、H+、Cl、CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

          (1)已知在常溫常壓下:

          ①2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

          (2)某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為 。

          甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

          已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1890.3kJ/mol

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2566.0kJ/mol

          (3)則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)時的熱效率只是完全燃燒時的________倍(計算結果保留1位小數(shù))。

          (4)甲烷燃料電池可以提升能量利用。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

          請回答:當線路中有0.1 mol電子通過時,________(填ab)極增重________g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應:CO(g+H2O(g CO2+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1):

          反應時間/min

          n(CO/mol

          H2O/mol

          0

          1.20

          0.60

          t1

          0.80

          t2

          0.20

          下列說法正確的是(

          A.反應在t1min內的平均速率為v(H2=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

          B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2=0.40mol

          C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)不變

          D.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵與冷水、熱水均不反應,但與水蒸氣可以反應。

          資料顯示,在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同,溫度低于570 時,生成FeO,高于570時,生成Fe3O4。

          某研究性學習小組用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗,并分析研究產(chǎn)物的組成。

          (1)肥皂液的作用是____________

          (2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了如下列實驗:

          實驗編號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          取少量黑色粉末X放入試管中,加入鹽酸,微熱

          黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色,有少量氣泡產(chǎn)生

          向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

          溶液沒有出現(xiàn)紅色

          根據(jù)上述實驗,能確定固體中一定存在的物質是______________,由的操作及現(xiàn)象,能否確定反應產(chǎn)物中不含有Fe3O4________。(填“能”或“不能”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下將0.1mol N20.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2+3H22NH3.下列關于該反應的說法正確的是(

          A.最終可生成0.2 mol NH3

          B.增大壓強能使反應速率減小

          C.降低反應體系的溫度能加快反應速率

          D.向容器中再加入N2,能加快反應速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是(
          A.品紅溶液
          B.BaCl2溶液
          C.紫色石蕊試液
          D.澄清石灰水

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