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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1 mol H2O的質量為18 g/mol
          B. 3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
          C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
          D. 標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．1 mol H2O的質量為18 g，其摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；B.3.01×1023個SO2分子的物質的量==0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C、將4 g NaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，故C錯誤；D．標準狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)25℃時，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________
          (2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產生的c(H+)= _________。
          (3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH> ________
          (4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應總方程式________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
          A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
          A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
          B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
          C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
          D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
          (1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為________________。
          (2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。
          (3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________。
          (4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。
          (5)生產工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
          步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；
          ②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。
          A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
          C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個數是________
          （2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與_______ molH2O分子中所含原子數相等。
          （3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
          （4）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。
          （5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：
          （1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；
          除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
          （2）計算：根據計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為___________g。
          （3）稱量：調節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調節(jié)螺母以使天平平衡。
          稱量一個小燒杯的質量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。
          砝碼質量/g
          50
          20
          20
          10
          5
          稱量(取用砝碼過程)
          ↓↑
          ↓
          ↓↑
          ↓
          ↓↑
          標尺上游碼的位置：
          由以上圖示可知，小燒杯的質量為___________g。
          （4）溶解，冷卻。
          （5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。
          （6）定容、搖勻。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。
          (1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。
          (2)X的最大值為_________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是
          A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
          B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
          C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
          D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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