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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
          A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
          B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
          C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
          D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 反應1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)的化學計量數是反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的化學計量數的，化學計量數越大，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＞△H2，故A不選；
          B. S（g）具有的能量高于S（s），反應過程中S(g)＋O2(g)＝SO2(g)放出的熱量大于S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，由于反應熱為負值，放出的熱量越多，焓變越小，則△H1＜△H2，故B選；
          C. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)中生成氣態(tài)水，而反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)生成的是液態(tài)水，生成物含有的能量越高，則放出的熱量越小，焓變△H值越大，所以兩個反應的焓變值大小為：△H1＞△H2，故C不選；
          D. 已知：① CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1、② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，②－①得：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H=△H2－△H1，碳不完全燃燒生成CO氣體是放熱反應，則△H=△H2－△H1＜0，△H1＞△H2，故D不選，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（ ）
          A. 溶液的pH＝4
          B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小
          C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產生的氣體多
          D. 在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
          A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀
          B. AgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去
          C. Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體
          D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產SO3，得到三組實驗數據如下表所示：
          實驗
          序號
          溫度
          （℃）
          SO2濃度（mo1/L）
          0min
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          1
          300
          2.00
          1.70
          1.50
          1.36
          1.25
          1.20
          1.20
          2
          300
          2.00
          1.50
          1.28
          1.20
          1.20
          1.20
          1.20
          3
          500
          2.00
          1.60
          1.39
          1.29
          1.27
          1.27
          1.27
          （1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
          （2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。
          （3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數據，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。
          （4）分析表格中的數據，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。
          (2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。
          A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
          B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
          E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
          (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。
          (4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：
          （1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數之和為24。
          ①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。
          ②常溫下，不能與R單質發(fā)生反應的是_______（選填序號）。
          a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
          （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高�？捎上铝蟹磻频茫�SiO2+C+N2Si3N4+CO
          ①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。
          ②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。
          ③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_______________。
          （3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：
          ①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
          ②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質。完成下列填空：
          （1）首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是：_____________。
          （2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。
          （3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質是_______。
          （4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。
          （5）選用下列裝置（可重復使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內所放的藥品。
          裝置a→_____________________________→b。
          藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
          （6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應？____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
          (1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
          (2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
          (3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
          (4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。
          ①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
          ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          ③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基
          (5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. V0=20.0mL，m=18
          B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點
          C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點
          D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動
          

			
          

			
          
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