Question

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖象可知在V0時c(Cu2+)突然減小，說明此時恰好發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10－36，所以c(Cu2+)=1.0×10－18mol/L，則pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10－18=18，A正確；

B.溫度不變，Ksp不變，則pM就不變，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L時，根據Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+物質的量減小，反應消耗的S2-的體積也減小，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol，V(S2-)==0.001L=1mL，根據所以反應終點可能為e點，B正確；

C.a點是反應開始不長時間，Cu(NO3)2溶液過量，Cu2+水解時溶液顯酸性，對水的電離平衡起促進作用，隨著Na2S溶液的加入，當到b點時恰好發(fā)生Cu2++S2-=CuS↓，對水的電離平衡影響最小，后隨著Na2S溶液的加入，Na2S溶液過量， S2-水解使溶液顯堿性，又促進水的電離，水的電離程度在b點最小，但無論在哪一點，反應溫度不變，水電離產生的c(H+)和c(OH-)的積都等于水的離子積常數Kw，是相等的，C錯誤；

D.若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好發(fā)生反應：Hg2++S2-=CuS↓時， n(S2-)=n(Hg2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于K sp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，則pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10－26=26，m數值變大，所以反應終點b向c方向移動，D正確；

故合理選項是C。