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          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑
          B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置
          D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          本題考查酸堿中和滴定知識(shí)。根據(jù)反應(yīng)原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6選擇指示劑為淀粉，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和得失電子數(shù)；根據(jù)溶液酸堿性選擇滴定管。Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，選擇堿式滴定管。
          A.因?yàn)樵摲磻?yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子，檢驗(yàn)碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在該反應(yīng)中，I2的化合價(jià)降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高，失去電子，Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑，故B項(xiàng)正確；C.Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，不正確的是
          A.與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          B.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7 m之間
          C.分散質(zhì)粒子能穿過(guò)濾紙
          D.屬于介穩(wěn)體系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. S2Cl2晶體中存在離子鍵
          B. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          C. S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D. S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離子可能為 ( )
          所含離子
          NO3－
          SO42－
          H+
          M
          濃度/(molL－1)
          2
          1
          2
          1
          A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；
          ③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/span>
          ⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑥……
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          (1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。
          (2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。
          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          ____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
          從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
          (4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          A
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          B
          Cu
          Zn
          稀硫酸
          C
          Cu
          Ag
          硫酸銅溶液
          D
          Ag
          Zn
          硫酸銅溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖）。其實(shí)驗(yàn)步驟為：
          步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。
          步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
          步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。
          步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率
          B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無(wú)水MgSO4的干燥管，實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好
          C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2
          D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 
          (2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______________。
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C) 
          D.各組分的物質(zhì)的量相等 E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 
          (4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
          II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計(jì)為原電池，則
          (1)其正極電極方程式為___________。
          (2)至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_____，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____ L 。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
          A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g
          

			
          

			
          
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