【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
選項 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硫酸銅溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則X作正極、Y作負極，據(jù)此分析解答。
X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負極。
A.該裝置中，金屬活動性Zn>Cu，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，在Y電極上產(chǎn)生氫氣，與實際不符合，A錯誤；
B.該裝置中，金屬活動性Zn>Cu，X電極為正極，在X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯誤；
C.該裝置中，金屬活動性：Cu>Ag，X電極易失電子作負極，與實際不符合，C錯誤；
D.該裝置中，金屬活動性：Zn>Ag，X為正極，Y易失電子作負極、X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅，使X電極質(zhì)量增加，符合實際，D正確；
故合理選項是D。
怎樣學(xué)好牛津英語系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________ mol。
(4)化合物(
)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線_________。
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【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列說法正確的是
A. 0～10 min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1
B. 增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率
C. 由圖表可知，該反應(yīng)在15～20 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是( )
A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
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【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】下列離子方程式錯誤的是 ( )
A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
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【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。
II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。
(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，橫坐標3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。
②標況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 |
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 |
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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