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          芒硝(Na2SO4·10H2O)可以調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚 乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度。下列說(shuō)法正確的是
          

          [     ]
          A．太陽(yáng)照射時(shí)聚乙烯管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
           B．太陽(yáng)照射時(shí)聚乙烯管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          C．聚乙烯管在晚上的變化是光能轉(zhuǎn)化為熱能 
          D．聚乙烯管內(nèi)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程是放熱過(guò)程 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與主要成分化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
          
                
          A、氯仿-CH2Cl2B、石膏-2CaSO4?H2OC、漂白粉-Ca（ClO）2和CaCl2的混合物D、芒硝-Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)：
          已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②Ⅳ中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。
          (1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。
          (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是____________________________________；Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________；C的化學(xué)式是____________。
          (3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是____________。
          (4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是____________。
          (5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
          (6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          俗名和化學(xué)式符合的是（    ）
            
          ①純堿NaCl  ②苛性鈉Na  ③蘇打NaHCO3  ④燒堿 NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2O
            
          A.①②           B.③④                C.②③                 D.④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是
              
          A．綠礬-FeSO4·7H2O                 B．芒硝-Na2SO4·10H2O              
              
          C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O          D．膽礬-  CuSO4·5H2O
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
          


          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
          


          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
          


          往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
          


          （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
          


          （3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。
          


          （4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_(kāi)______________________。
          


          （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
          


          a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
          


          b．通入CO2，溶液pH減小
          


          c．加入NaOH固體，減小
          


          d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
          


           
          

			
          

			
          
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