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          下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是
              
          A．綠礬-FeSO4·7H2O                 B．芒硝-Na2SO4·10H2O              
              
          C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O          D．膽礬-  CuSO4·5H2O
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           [答案]C
              
          [解析]：對(duì)常見物質(zhì)俗稱識(shí)記。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
電負(fù)性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          ；
          （2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          ；
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
          sp2
          sp2
          雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
          Cl
          Cl
          （寫原子名稱）．
          （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          ；
          （5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          含氯化合物在自然界中廣泛存在．
          （1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機(jī)機(jī)合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個(gè)原子，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳原子的雜化軌道類型為
          sp2
          sp2
          ，該分子中含有
          3
          3
          個(gè)σ鍵．
          （3）氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯(cuò)誤的是
          C
          C
          ．
               a．氯化鋁為共價(jià)化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑
          （4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
          XCl
          XCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體．有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖1所示：
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          （1）E-的核外電子排布式為
           
          ，C2B2的電子式為
           
          ．
          （2）電負(fù)性：D元素
           
          E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
          （3）預(yù)測(cè)D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為
           
          ，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是
           
          雜化，固態(tài)時(shí)丙屬于
           
          晶體．
          （4）化合物A2B的沸點(diǎn)高于化合物乙的沸點(diǎn)的主要原因是
           
          ．
          （5）已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖2所示．則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為
           
          ，該晶胞的邊長(zhǎng)為a（單位：cm），D的摩爾質(zhì)量為M單位：g?mol-1），阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
           
          g?cm-3．（用代數(shù)式表達(dá)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛的藥物。以苯為主要原料，可通過下圖所示途徑來(lái)合成：
            
              
            
          已知：R-X+H2O→R-OH+HX（R為烴基，X為鹵素原子）
            
          請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A              ，B               。
            
          （2）下列關(guān)于阿司匹林的敘述正確的是         （填序號(hào)）。
            
                A. 可與Na2CO3溶液作用生成CO2          B. 一定條件下，可發(fā)生加成、取代、酯化、氧化反應(yīng)等
            
          C. 屬于芳香烴類化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
            
          E. 使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
            
          （3）變化過程中反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是              。
            
          （4）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、注明反應(yīng)條件）：①             ；
            
          ⑥                           。
            
          （5）冬青油具有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體：             。（分子結(jié)構(gòu)中含
            
          有苯環(huán)、屬于醇類（-OH不能直接連接在苯環(huán)上）且1mol該同分異構(gòu)體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH2）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
          （1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_________________________________。
          （2）沸點(diǎn):NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
          （3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。
          （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________。
          （5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
           
           
          

			
          

			
          
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