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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】香豆素（）是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中。
          ⑴香豆素的分子式是________，屬于________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。
          ⑵香豆素能使溴水褪色，因為結構中含________（填官能團名稱），其與Br2發(fā)生___反應（填反應類型）。
          ⑶香豆素具有還原性，向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素，充分振蕩，實驗現象為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C9H6O2 有機化合物 碳碳雙鍵 加成反應 紫色褪去 
          【解析】
          根據香豆素的結構簡式可判斷分子式；根據其結構中的官能團判斷能發(fā)生的反應。
          （1）由結構簡式可知分子式為C9H6O2，為有機化合物，故答案為：C9H6O2；有機化合物；
          （2）香豆素中有碳碳雙鍵官能團，能與溴單質發(fā)生加成反應；故答案為：碳碳雙鍵；加成反應；
          （3）香豆素具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素，高錳酸鉀溶液的紫色會褪去；故答案為：紫色褪去。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，該烴中碳氫兩元素的質量比為5∶1，求：
          ①確定該烴的分子式____________
          ②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式_______________
          ③烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）_______________
          (2)寫出下列反應的化學方程式
          ①甲苯生成TNT_________________________________；
          ②丙烯與氯化氫的加成反應___________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關說法正確的是
          A.該羥基酸含有3種官能團
          B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應
          C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
          D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：
          已知：①反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
          ②濾液含NH4Cl等溶質
          ⑴反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式______。
          ⑵驗證濾液中含Cl－離子的實驗方法和現象為______。
          ⑶反應Ⅲ的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：
          ①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
          ②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH
          高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。
          【1】關于反應①下列說法正確的是
          A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子
          C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑
          【2】反應②屬于
          A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
          【3】關于反應②下列說法正確的是
          A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率
          B.增大KOH濃度能夠加快反應速率
          C.升高溫度可以減慢反應速率
          D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4
          【4】NaClO屬于
          A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
          C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0
          (1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則反應O3+O2O2的平衡常數K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應中的作用是___________。
          (2)SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是________、________。
          (3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
          ①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；
          ②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是（________）。
          A.溫度高于210oC，反應放熱，平衡逆移
          B.催化劑活性降低
          C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應
          (4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。
          ①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
          ②該電解池的陽極反應式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）
          A.A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
          B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
          D.A、C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)
          A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NA
          B. 1 mol 13C原子所含中子數為6NA
          C. 78 g Na2S中所含離子總數為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數為0.2NA
          

			
          

			
          
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