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          【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
          C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、pH =11的氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促進(jìn)水的電離c(H+)水>10-7mol/L；C、0.01 mol/L鹽酸， c(H+)溶液 =10-2mol/L，則c(OH-)溶液== c(H+)水=10-12mol/L；D、pH = 4 NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液== c(H+)水=10-10mol/L；比較可得水的電離程度最小的是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是
          A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 
          B．2KClO32KCl＋3O2↑
          C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 
          D．2H2O2H2↑＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)
          A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
          B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
          D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
          B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
          C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）
          連接好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：
          ①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
          （1）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）
          （2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
          （3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：
          ①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．
          ②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．
          （4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0．7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1．76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是
          A. 放電時：PbO2做負(fù)極
          B. 充電時：硫酸濃度增大
          C. 充電時：B應(yīng)與電源的正極相連
          D. 放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO＝PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是
          A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
          C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，易發(fā)生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反應(yīng)。溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n（PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是
          A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大
          B. 只升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）
          D. 在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
          A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
          （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
          ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
          ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
          A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
          ③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
          ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
          （4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
          

			
          

			
          
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