【題目】環(huán)己酮（
）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發(fā)生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成
【答案】D
【解析】
根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。
A. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；
B. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B錯誤；
C. b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D. 理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；
故選D。
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【題目】已知：①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。
②C2H6（g）+
=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列敘述正確的是
A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉化率
B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量
C.用H 2和H 3可計算出①中的H
D.推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ
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【題目】(1)鈉與氧氣的反應會因條件不同而導致現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同，反應的實質(zhì)也不同。據(jù)此回答下列問題：
①常溫下，在空氣中切開金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請用化學方程式解釋這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________________。
②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
③將4.6克鈉投入足量水中，標況下生成氣體的體積是__________。
(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為___________________________________。
③實驗室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量，請寫出對應的化學方程式：___________________________________。
(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應的離子方程式______________。
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【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產(chǎn)、生活、航天、科研領域。
(1)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋
O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝___________
(2)Fe2O3與CH4反應可制備“納米級”金屬鐵，其反應為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 
2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________________________________。
②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級”金屬鐵的反應：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進行上述反應，反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。10 min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為_______g·min－1； T℃下該反應的Kp = _____________________；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。
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【題目】反應 X(s)＋3Y(g) 
Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容絕熱容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 發(fā)生反應，下列說法正確的是
A.在反應的過程中，加入更多的 X，化學反應速率加快
B.在反應的過程中，容器內(nèi)的壓強保持不變
C.相同時間內(nèi)，消耗 0.1 mol X 的同時，生成 0.2 mol W，說明反應到達平衡狀態(tài)
D.隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大
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【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。
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【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________
（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是_______________________________________
（5）步驟⑦的目的是_________________________________________
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________________。
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【題目】(1)標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ 
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
則25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol；
(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；
(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；
(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。
已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定。
①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。
②陽極電極反應式 _______________；
③為使電解能較持久進行，應選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.3g3He含有的中子數(shù)為NA
B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)
C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA
D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
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