Question

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________________________。

Answer 1

【答案】吸收空氣中的CO2 防止空氣中的二氧化碳和水氣進入U型管中 偏高 把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中 判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

【解析】

實驗原理是通過準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，計算碳酸鈉的量；鹽酸的揮發(fā)性，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣都會對實驗產生干擾，據(jù)此回答。

（1）空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳氣體進入U型管中的堿石灰，干擾實驗；

（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差。

（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大。

（4）由于反應結束后錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；步驟⑤的目的是把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中；

（5）U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中；步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；

（6）設需要碳酸鈉的質量為X，則：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式：
解得X=；
所以試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為；