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          常溫下，如果取0.1 mol·L－1　HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          ①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．
          

          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/SPAN>________．(填序號(hào))
          

          a．NH4HCO3
          

          b．NH4A
          

          c．(NH4)2CO3
          

          d．NH4Cl
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　�、伲�(1分)
          

          　�、冢�(1分)　c＞a＞b＞d(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）己知：Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H=-272.0kJ?mol-1
          2Al(s)+
          3
          2
          O2(g)=Al2O3(s)          △H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          ．
          （2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
          烯
          烯
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
          D
          D
          ．（選填序號(hào)）．
          A．升高溫度
          B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度
          D．使用催化劑
          （3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(H2O)
          c4(H2)
          c4(H2O)
          c4(H2)
          ；
          已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
          107：1
          107：1
          ；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＜”、“＞”或“=”）；
          相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
          c＞a＞b＞d
          c＞a＞b＞d
          （填序號(hào)）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按要求回答下列問(wèn)題
          （1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

          （3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          刪去此空
          刪去此空

          蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解

          （4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
          放電
          		充電
            2PbSO4+2H2O
          ①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
          Pb+SO42--2e-=PbSO4
          Pb+SO42--2e-=PbSO4
          ，
          ②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          ；
          ③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4
          2
          2
          mol．
          （5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（OH-）-c（HA）=
          10-8
          10-8
           mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省淄博一中2012屆高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)已知：
          

          Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
           

          2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
           

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．
           

          (2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示．
           

           

          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)
           

          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(選填下列序號(hào)字母)
           

          A．升高溫度
           

          B．增大反應(yīng)物的濃度
           

          C．降低溫度
           

          D．使用了催化劑
           

          (3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．
           

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
           

          ②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性________
           

          (4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           

          ①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．
           

          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/SPAN>________．(填序號(hào))
           

          a．NH4HCO3
           

          b．NH4A
           

          c．(NH4)2CO3
           

          d．NH4Cl
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江西省高安中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          按要求回答下列問(wèn)題
          

          (1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填序號(hào))
          

          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          

          ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          

          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
          

          ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          

          ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
          

          (2)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：
          

          ①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕．
          

          ②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (3)已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
          

          ①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為________，
          

          ②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為________；
          

          ③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4________mol．
           

          (4)常溫下，如果取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．
           

          (5)在Cl－、Al3+、HSO4－、K+、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________，寫出能水解離子的水解離子方程式________，________．
           

          (6)已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH＝13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+)＝________．
           

          

          

			
          

			
          
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