Question

已知反應(yīng)：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436 kJ/mol   O—O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol

拆開化學(xué)鍵	形成化學(xué)鍵	能量變化
2 mol H2中的化學(xué)鍵	4 mol H—O鍵	4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ
1 mol O2中的化學(xué)鍵

 

Answer 1

【答案】

共消耗1368 kJ  共釋放1852 kJ  放熱484 kJ　

【解析】

試題分析：斷鍵是吸熱的，所以打開2mol氫氣和1mol氧氣需要消耗的能量是436 kJ/mol×2＋496 kJ/mol×1＝1368kJ；形成化學(xué)鍵是釋放能量的，則生成4molO－H鍵時放出的能量是463 kJ/mol×4＝1852kJ，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

考點：考查反應(yīng)熱的計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，然后列式即可。