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          已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、吸熱反應(yīng)B、△S＞0C、只能在電解條件下進(jìn)行D、在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol，結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，以此解答．
          解答：解：A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
          B．反應(yīng)由液體生成氣體，則混亂度增大，△S＞0，故B正確；
          C．反應(yīng)不一定在電解條件下才能進(jìn)行，也可在高溫下進(jìn)行，故C錯誤；
          D．△H＞0，△S＞0，則在一定溫度下當(dāng)△H＜T?△S時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義以及反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變的關(guān)系，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
          請回答下列問題：
          （1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1

          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
          a、c、e
          a、c、e
          （填字母代號）．
          a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
          （3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度（mol?L-1）
0.40
0.6
0.6
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
           溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
           
          （填：能或否）．
          （2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
          ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
           
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正
           
          V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
          （3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
          a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
           

          A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
          b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
           
          （填字母代號）
          A．增大    B．減小  C．不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          近年來，各國加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等．
          （1）通過下列硫--碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：
          精英家教網(wǎng)
          ①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
           
          ．
          ②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
           

          （2）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
          2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
          寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）甲醇--空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          ①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
           

          ②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-．的移動方向是
           
          ．
          （4）已知反應(yīng)2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此    溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v正
           
          v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH30H）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
          （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________
          （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
          a．提高反應(yīng)溫度
          b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          c．選取合適的催化劑
          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
           
          （1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________ 
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          反應(yīng)物投入的量
          反應(yīng)物的
          轉(zhuǎn)化率
          CH3OH的濃度
          能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          甲
          1mol CO和2mol H2
          α1
          c1
          放出Q1kJ熱量
          乙
          1mol CH3OH
          α2
          c2
          吸收Q2kJ熱量
          丙
          2mol CO和4mol H2
          α3
          c3
          放出Q3kJ熱量
           
          則下列關(guān)系正確的是________
          A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1
          E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B極上的電極反應(yīng)式為???????????????????????????????????????????? 
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????????? （標(biāo)況下）。
           
          

			
          

			
          
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