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				取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________，
          反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
          (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為__________________，此反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。
          (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
          (3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_________燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可用來區(qū)別_________。
          (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為____
          _________________________，此反應(yīng)也屬于________________反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題考查Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)。
          答案：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
          (1)FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl  復分解
          (2)紅褐  (3)乙  膠體和溶液
          (4)Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O復分解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗：
          （1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
          （2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
          ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          11.4
          11.4
          g
          ②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
          10.6
          10.6
          g（1g以下用游碼）
          ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
          B
          B

          A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
          ④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
          A．加水時越過刻度線
          偏低
          偏低
          ；
          B．忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低
          ；
          C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          不變
          不變
          ；
          D．溶解后沒有冷卻便進行定容
          偏高
          偏高
          ．
          （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
          ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          ．
          ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐
          紅褐
          色，即可制得Fe（OH）3膠體．
          ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
          乙
          乙
          （填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別
          溶液和膠體
          溶液和膠體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：
          Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
          Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
          該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
          ；反應(yīng)后所得溶液為
          黃
          黃
          色．用此溶液進行以下反應(yīng)．
          （1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
          ；
          （2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得
          氫氧化鐵膠體
          氫氧化鐵膠體
          ；
          （3）另取一個小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到
          乙
          乙
          燒杯中的液體有丁達爾效應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
          （1）寫出上述制取黃色溶液的化學方程式：
          Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
          Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
          ．
          （2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈
          紅褐
          紅褐
          色，停止加熱，制得的分散系為
          氫氧化鐵膠體
          氫氧化鐵膠體
          ，該分散系粒子直徑的范圍：
          1nm～100
          1nm～100
          nm．
          （3）用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中
          丁達爾效應(yīng)
          丁達爾效應(yīng)
          ，用這個實驗可以區(qū)別
          膠體
          膠體
          和
          溶液
          溶液
          ．
          （4）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
          ①先出現(xiàn)
          紅褐色沉淀
          紅褐色沉淀
          ，原因是：
          鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
          鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
          ．
          ②隨后
          沉淀溶解
          沉淀溶解
          ，原因是：
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          ．（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：
           
          ，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗．
          （1）取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
           

          （2）取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
           
          ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
          （1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為
           
          ，此反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
           
          色，即可制得Fe（OH） 3膠體．
          （3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線
           
          （填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到
           
          （填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．
          

			
          

			
          
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