Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出上述制取黃色溶液的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O

．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈

紅褐

色，停止加熱，制得的分散系為

氫氧化鐵膠體

，該分散系粒子直徑的范圍：

1nm～100

nm．
（3）用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中

丁達(dá)爾效應(yīng)

，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別

膠體

和

溶液

．
（4）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)

紅褐色沉淀

，原因是：

鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；

．
②隨后

沉淀溶解

，原因是：

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．（用離子方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
（3）氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）①氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質(zhì)溶液）會(huì)發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

解答：解：（1）金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e₂O₃粉末加入適量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，
故答案為：紅褐；氫氧化鐵膠體；1nm～100；
（3）用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體、溶液；
（4）①能使膠體聚沉的方法有：加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質(zhì)溶液．氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質(zhì)溶液）會(huì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：紅褐色沉淀，鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質(zhì)，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)、掌握膠體的制備是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．