Question

【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。

(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。

(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D.發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD

【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；

(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；

(4)結合c=n/V分析選項，

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；

B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；

D.發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，

故合理選項是CD。