【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其負極反應為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料），放電時的總反應為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列說法正確的是（ ）
A.放電時Li+由正極區(qū)移向負極區(qū)
B.充電時電極a與外接電源的正極相連
C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正極質(zhì)量每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol
【答案】C
【解析】
一種釩鋰鋰離子為二次電池，根據(jù)放電的總反應可知，電極a(CmLin)為負極，電極b(LiV3O8)為正極，且Li+由負極區(qū)移向正極區(qū)；充電的總反應是放電的逆反應，充電時電極a(CmLin)為陰極，連接電源的負極，電極b(LiV3O8)為陽極，連接電源的正極，且Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)。
A.根據(jù)分析，放電時Li+由負極區(qū)移向正極區(qū)，A項錯誤；
B.根據(jù)分析，充電時電極a與外接電源的負極相連，B項錯誤；
C.由放電的總反應減去負極式，得到正極式為：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，則充電時陽極式為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C項正確；
D. 放電正極式：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，電極每增重7xg，轉(zhuǎn)移x個電子，則每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
C. | 向某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色 | 鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示或描述不正確的是
A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2
B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形
C. NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0
D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設計的有
A．電解食鹽水制燒堿 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 |
D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化 |
Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）。
（2）除溴塔中主要的離子方程式為。
（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。
(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；
A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135～145 ℃。
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。
(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。
(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。
(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以銅片（含少量雜質(zhì)鐵）為原料制取Cu(NO3)2溶液的實驗流程如圖：
（1）“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4，寫出“酸洗”時反應的離子方程式：___。
（2）“水洗”后檢驗銅片表面是否洗滌干凈的方法是___。
（3）“酸溶”時的裝置如圖所示，燒杯內(nèi)所發(fā)生的反應為：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”時為防止反應過于劇烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空氣的作用是___、___。
（4）“調(diào)節(jié)pH=3~4，并保溫３個小時”的目的是___。
（5）燒杯中所得溶液經(jīng)多步處理得到NaNO3固體。設計以燒杯中所得溶液為原料，制取NaNO3固體的實驗方案：___。
[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示。實驗中必須使用的試劑：硝酸和NaOH溶液]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：
+CH3CHO
+H2O
下列相關(guān)敘述正確的是( )
①B的相對分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應；⑤A能發(fā)生銀鏡反應； ⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。
A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦
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