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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 (　　)
          A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+  Fe2++H2O
          B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
          C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
          D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項，FeO溶于稀硝酸時，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A項錯誤；
          B項，Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B項錯誤；
          C項，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3↓，故C項錯誤；
          D項，向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，故D項正確。
          綜上所述，本題正確答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
          A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：
          (1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是_________、________、_________、_________。
          (2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性質 (3)還原性 (4)氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是(填序號)A中_____B中____C中______D中______。
          (3)實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是_______________。
          (4)E中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
          B. C2H4 與C3H6一定互為同系物
          C.  屬于烴的衍生物
          D. 羥基的電子式為 ，1 mol —OH 含有7 mol 電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
          A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
          B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
          C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
          D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在過濾實驗中，不需要用到的儀器是（ ）
          A.玻璃棒B.膠頭滴管C.燒杯D.漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 (　　)。
          A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素
          B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質
          C. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
          D. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
          A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
          C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
          A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-
          B.0.1molOH-含NA個電子
          C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子
          D.標準狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子
          

			
          

			
          
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