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          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
          A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）
          起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0
          轉化濃度（mol/L） x x x x
          平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x
          根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知
          解得x＝0.015
          所以在此條件下CO的轉化率＝×100%＝75%，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
          (1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
          ①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式__________________；
          (2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：
          Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  △H1=-74.5kJmol-1
          Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；
          Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)  △H3=+84.6 kJmol-1。
          則△H2=______ kJmol-1；
          (3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負極反應式為________。該電池反應后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)
          (4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導O2-)，己知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-=2O2-則負極上發(fā)生的電極反應式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是
          A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化銅溶液D.氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
          A. 該反應的△H>0
          B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB
          D. 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，則X為（ ）
          A.CB.SC.ND.Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內(nèi)生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數(shù)不變
          A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度都為1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是 ( )
          A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）
          A.Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
          B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
          C.Cu  CuO  Cu（NO3）2
          D.Cu  CuSO4  Cu（NO3）2
          

			
          

			
          
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