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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－
          B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－
          C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－
          D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A符合題意；
          B．pH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不符合題意；
          C．水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在，故C不符合題意；
          D．SCN、Fe3+結(jié)合生成配合物，不能共存，故D不符合題意；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題： 
          (1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
          (2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。
          (3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。
          (4)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是： ________(用化學(xué)式表示)。
          (5)寫出C和G形成化合物的電子式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA
          B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA
          C.電解飽和食鹽水，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：
          已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
          ②F的結(jié)構(gòu)簡式為：
          ③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
          ④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
          請回答下列問題：
          (1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
          (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
          (4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
          (5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
          (6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：
          （1）“蝕刻”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
          （2） 濾渣的成分為____。
          （3）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物命名正確的是
          A. 1,3,4-三甲苯
          B. 2-甲基-2-氯丙烷
          C. 2-甲基-1-丙醇
          D. 2-甲基-3-丁炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】硝酸是一種重要的化工原料，完成下列填空：
          I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
          (1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。
          (2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)_____________。
          a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng) c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
          (3)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。
          II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          (4)氨氣催化氧化的催化劑是___________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為_____________。
          (5)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。
          a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
          III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          (6)催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ
          N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。
          (7)堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
          （1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號）．
          a．測定過氧化氫的沸點(diǎn) 
          b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
          c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長 
          d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
          Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
          （2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
          （3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
          （4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
          （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
          B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
          D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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