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        1. 【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:

          已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

          F的結構簡式為:

          ③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

          R-CH=CH2R-CH2CH2OH

          請回答下列問題:

          (1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。

          (2)反應的反應條件是__________。

          (3)E的結構簡式為_______________________。

          (4)寫出反應的化學方程式____________________________________________。

          (5)寫出反應IV的化學方程式____________________________________________。

          (6)WZ的同系物,相對分子質量比Z14,則W的同分異構體中滿足下列條件:

          ①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

          【答案】2-甲基-2-丙醇 酚羥基、醛基 濃硫酸,加熱 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6

          【解析】

          A的分子式為C4H10O, A→B是消去反應,所以BB→C組成上相當于與水發(fā)生加成反應,根據(jù)提供的反應信息,C2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應,D2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應,所以E2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結合EF的結構簡式可知,X的結構簡式為;在光照條件下與氯氣按物質的量之比12反應,是甲基中的2HCl取代,因此Y的結構簡式為Y→Z是水解反應,根據(jù)信息③,應該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結構簡式為Z→F是酯化反應。

          (1)結合以上分析可知,A的結構簡式為:,名稱為2甲基2丙醇;Z的結構簡式為:,所含官能團為酚羥基、醛基;

          (2)AB,A→B是消去反應,反應的反應條件是濃硫酸、加熱;C,D,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應;

          (3)結合以上分析可知,E的結構簡式為;

          (4)在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2HCl取代生成 ,反應的化學方程式:;

          (5)D(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應,反應IV中的化學方程式:

          +2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O

          (6)Z的結構簡式為,WZ的同系物,相對分子質量比Z14,W分子式為C8H8O2W的同分異構體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個取代基,可以3種位置;③不能水解,FeCl3溶液不顯色,沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有:苯環(huán)上分別連有CHOCH2OH,結構有3種。苯環(huán)上分別連有CHOOCH3,結構有3種,共計有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】N,P,As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題

          1意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。

          2基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序__________。

          3位原對孤對電的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3NH3的結構相似,過渡金屬更容易形成配合物的是__________("PH3NH3)

          4SCl3+PCl3是等電子體,SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(、=”),原因是__________。

          5砷化為第三代導體以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化晶胞的結構如圖所示,砷化的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρNA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(

          容器

          溫度/K

          物質的起始濃度mol·L-1

          物質的平衡濃度/mol·L-1

          c(H2)

          c(CO)

          c(CH3OH)

          c(CH3OH)

          400

          0.20

          0.10

          0

          0.080

          400

          0.40

          0.20

          0

          500

          0

          0

          0.10

          0.025

          A.該反應的正反應放熱

          B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

          C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

          D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵的單質及化合物在研究和生產中有多種用途。根據(jù)所學知識回答下列問題:

          1Fe3+價電子排布式為______________,并解釋Fe2+還原性強的原因_______________。

          2)類鹵素離子SCN-是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種物質的分子式 _____________。

          3)①已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6,與碳原子緊鄰的鐵原子組成的空間構型為____________________,鐵原子的配位數(shù)是___________。

          ②鐵的某種化合物結構簡式如圖1所示,組成上述化合物中的第二周期元素原子的電負性由大到小的順序為_________________________,上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________,在圖1中用“→”標出Fe元素周圍的配位鍵_____。

          4)鐵單質的堆積方式有以下兩種,其剖面圖分別如圖2ab所示。其中屬于面心立方最密堆積的是_______(填“a”或“b”),此晶體中原子的總體積占晶體體積的比例為____________________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

          據(jù)此流程圖回答下列問題:

          (1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應的產物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

          (2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

          (3)③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

          (4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

          (5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應式是__________________。

          (6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為____________%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產上,如用于焊接鋼軌等,實驗室鋁熱反應的實驗裝置如圖所示。

          1)鎂條的作用是___。

          2)寫出該反應的化學方程式:___;在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉__(填字母)。

          A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

          C.稀有金屬 D.高熔點金屬

          3)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

          ①若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為bL。反應的離子方程式是___;樣品中鋁的質量為___g。

          ②另取ag樣品將其點燃,恰好完全反應,反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是

          A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

          B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

          D. N點處的溶液中pH12

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.75×105。

          1)計算0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)__________________;

          20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中,c(H)_____________

          325°C,將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋,請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況(填變大、變小不變)。

          ____________;

          ____________

          ____________;

          ____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含有酚類物質的廢水來源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMOBi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

          A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔH

          B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性

          C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種(不考慮立體異構)

          D.反應中BMO參與反應過程且可以循環(huán)利用

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